10 TERCER PERIODO

FECHA: 30 JUNIO AL 3 JULIO

TEMA: Configuración electrónica   y la tabla periódica.

- OTRAS CARACTERÍSTICAS ( GRUPOS,BLOQUE, PERIODO) 

EXPLICACIÓN: 

La manera más fácil de ubicar un punto en el plano es mediante sus coordenadas en un plano cartesiano. Del mismo modo, la tabla periódica tiene períodos y grupos que nos ayudan a ubicar un elemento particular. Esto quiere decir que a cada elemento químico le corresponde un lugar único en la tabla periódica.

Pero la tabla periódica no solo es una manera de ordenar los elementos químicos. Su organización en grupos y períodos nos dicen mucho más sobre un elemento químico que solo su ubicación. Sabiendo a qué período y a qué grupo pertenece un elemento, podemos saber mucho acerca de su naturaleza y propiedades.

EJEMPLO:

VEAMOS ALGUNOS EJEMPLOS ( PAINT ) 

FECHA: 6 AL 10 JULIO DE 2020

TEMA: EL ENLACE QUÍMICO:

-         1)  Regla del octeto.

-          2) Estructura de Lewis

-          3) Enlace iónico

     4) Enlace covalente

EXPLICACIÓN: 

ENLACE QUÍMICO:

Los seres vivos se componen de átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando por ahí individualmente. Por el contrario, generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos).

Como ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlaces fuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales, son esenciales para la química de nuestros cuerpos y la existencia de la vida misma.

¿Por qué formar enlaces químicos?

La respuesta es que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, buscan la manera de lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante enlaces.

1. REGLA DEL OCTETO:

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia.

La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.El creador de esta regla es el científico Gilbert Newton Lewis y fue creada en 1917.

EXCEPCIONES REGLA DEL OCTETO

• El hidrógeno al tener un único orbital en su capa de valencia la cual puede aceptar como máximo dos electrones.
• El berilio se completa en su última capa con cuatro electrones.
• El boro que requiere de seis electrones para llevar a cabo esta función.
• El aluminio. El aluminio consigue la estabilidad con 6 electrones en su capa de valencia.

por ejemplo:

Veamos los siguientes ejemplos: ( explicación en paint )...

ACTIVIDAD

1) realiza la configuración electrónica de cada elemento

2) esquematiza  los compuestos para formar la regla del octeto.

a) Cl2

b) N2

c) O2

d) Al N

e) HF

f) HCl

g) HI

FECHA: 13 AL 17 JULIO DE 2020

TEMA: 

2) ESTRUCTURA DE LEWIS:

Electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.

Estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

MUY IMPORTANTE:

- si quieres representar los electrones de valencia de un elemento, utilizamos las estructuras de Lewis:

1. escribimos el símbolo del elemento.
2. escribimos un punto o una x, al electrón que queramos representar.

ejemplo:

VEAMOS LOS SIGUIENTES EJEMPLOS EN PAINT


ACTIVIDAD

Representa a los siguientes elementos utilizando la estructura de Lewis : 

a) CO2

b) NF3

c) NH3

d) CCL4

e) HCL

f) H2

g)CL2

h) O2

i) N2

j) F2

FECHA: 12 AGOSTO DEL 2020

TEMA: ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad que tienen los átomos para atraer electrones hacia si mismo.

Observemos la electronegatividad de los elementos en las siguientes tablas:

Ahora veamos los valores electronegativos de cada uno:

ACTIVIDAD

Con base en la tabla de electronegatividad, completa el siguiente cuadro:

VALORES ELECTRONEGATIVOS
Los 20 elementos más electronegativos son:	Los 20 elementos menos electronegativos son:

FECHA: 17-21 AGOSTO DE 2020

TEMA: CLASES DE ENLACES

VEAMOS EL SIGUIENTE MAPA CONCEPTUAL

(PAINT)

Ejemplos:

 

MAS 

EJEMPLOS EN PAINT....

 

FECHA: 24 -28

TEMA: TIPOS DE ENLACES COVALENTES

- el enlace covalente puede ser:

Enlaces covalentes polares

Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.

En una molécula de agua (arriba), el enlace que une al oxígeno con cada hidrógeno es un enlace polar. El oxígeno es un átomo mucho más electronegativo que el hidrógeno, por lo que el oxígeno del agua tiene una carga parcialmente negativa (tiene una densidad de electrones alta), mientras que los hidrógenos llevan cargas parcialmente positivas (tienen una densidad electrónica baja).

En general, la electronegatividad relativa de los dos átomos en un enlace, es decir su tendencia a acaparar los electrones compartidos, determinará si el enlace es polar o no polar. Siempre que un elemento sea significativamente más electronegativo que otro, el enlace entre ellos será polar; esto significa que uno de sus extremos tendrá una carga ligeramente positiva y el otro una carga ligeramente negativa.

Enlaces covalentes no polares

Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa. Por ejemplo, el oxígeno molecular ( O2)

ejemplo:

FECHA:  31 AGOSTO - 4 SEPTIEMBRE  DEL 2020

TEMA: CONTINUACIÓN CLASES DE ENLACES

ACTIVIDAD EN PAINT

FECHA: 31 AGOSTO -4 SEPTIEMBRE DEL 2020

TEMA: NOMENCLATURA QUÍMICA

SUBTEMAS: 

A) FORMULA EMPÍRICA  Y FORMULA MOLECULAR

B) NUMERO DE OXIDACIÓN.

EXPLICACIÓN:

CONCEPTUALICEMOS:

A)  FÓRMULA EMPÍRICA / MININA: 

Indica la relación proporcional entre el numero de átomos de cada elemento presente en la molécula sin que esta relación señale exactamente la cantidad de átomos.

ejemplo: CH2O.

B) FÓRMULA MOLECULAR: 

Muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula,es múltiplo de la formula empírica y por lo tanto se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el peso de la formula mínima.

EJEMPLO:

1. Obtén la formula empírica y molecular  con : Carbono al 92,3%  e Hidrógeno al 7,7 %, con una masa de 78 g.

EXPLICACIÓN EN PAINT...

TALLER EVALUATIVO DEL TERCER PERIODO

FECHA: 7-11 SEPTIEMBRE DEL 2020

AREA: CIENCIAS NATURALES

GRADO: 10

Cada ejercicio: 0.35

 

1.       Completa la tabla:

CONFIGURACION ELECTRONICA.
ELEMENTO	PERIODO	BLOQUE	GRUPO	ESQUEMA ( ORBITALES)
I ( YODO)
AL
N
Br

 

2.       Explica con tus propias palabras la regla del octeto.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.       Esquematizar los siguientes compuestos garantizando la regla del octeto:

a)       HCLO3

b)      HCN

c)       H8C3O

 

4.       Completa el cuadro:

ESTRUCTURA DE LEWIS
ELEMENTO- COMPUESTO	FORMULA   ELECTRONICA	FORMULA ESTRUCTURAL
HCLO3
HCN
H8C3O

5.       Completa el siguiente cuadro:

TIPOS DE ENLACES
ELEMENTO - COMPUESTO	ESQUEMA ( ESTRUCTURAL)	COVALENTE POLAR	COVALENTE APOLAR	IONICO
S2O
K2Se
PH3