Todos los átomos están formados por un núcleo y una corteza. El núcleo, como su nombre indica, es la parte central del átomo, donde se encuentra las partículas cuya carga es positiva y que reciben el nombre de protones, y las partículas cuya carga es neutra, es decir que no tienen carga eléctrica, recibiendo el nombre de neutrones. La masa de ambas partículas, tanto los protones como los neutrones, son similares. Todos los átomos de un mismo elemento químico tiene un número igual de protones, recibiendo esta cifra el nombre de número atómico y usándose la letra Z para representarla.
Por otra parte está la corteza que es la parte exterior del átomo. En la corteza encontramos a los electrones, los cuales son partículas con carga negativa. Los electrones giran a una gran velocidad alrededor del núcleo a distintos niveles, siendo partículas mucho más pequeñas que las que están situada en el núcleo.
EL ÁTOMO A TRAVÉS DEL TIEMPO:
La evolución histórica del modelo atómico está caracterizada por los siguientes científicos:
- Modelo de Dalton: El primer modelo atómico fue obra de John Dalton en 1803. Es un modelo muy primitivo al que faltan muchos elementos como por ejemplo la presencia de los electrones y protones.
- Modelo de Thomson: John Thomson consiguió hacer un modelo atómico más completo que el de Dalton, añadiendo varios elementos clave. Thomson descubrió la existencia de los electrones y de las cargas positivas y negativas.
- Modelo de Nagaoka: El físico japonés Nagaoka estaba en desacuerdo con el modelo de Thomson, él pensaba que el átomo debía tener un gran núcleo de carga positiva sobre el que giraban los electrones con carga negativa. A su teoría se le llama saturniana, ya que comparaba a los electrones con los anillos de Saturno. Muchas veces no se nombra este modelo, pero es esencial para comprender el gran paso que se da en esta época.
- Modelo de Rutherford: El modelo de Rutherford se basaba en la existencia de un núcleo de carga positiva sobre el que giraban los electrones de carga negativa. Este modelo es muy parecido al de Nagaoka, siendo de años muy cercanos, aunque el modelo del japones es anterior.
- Modelo de Bohr: Bohr pensaba que los electrones debían estar separados a gran distancia del núcleo en capas y el número de estas partículas orbitales debía ser igual al número atómico. Su modelo también entiende que el número de electrones varía en cada capa, existiendo menos electrones en la primera capa que en la última.
- Modelo de Schrodinger: Schrodinger rompió la creencia de que los electrones son partículas diminutas que giran alrededor del núcleo. El científico austriaco sostenía que los electrones se movían por medio de una función de onda, es decir, de forma orbital.acuñó el termino de la probabilidad estadística de encontrar a un electrón en cierto espacio.
ACTIVIDAD
1. Observe el siguiente video, luego escribe un corto resumen destacando lo mas importante.
2. Observe los video y dibuja una linea de tiempo de la evolución del átomo.( con dibujos ).
TEMA 2: Algunas propiedades de los átomos
SEMANA: del 20 al 24 de abril de 2020
VOCABULARIO DE CONSULTA: protón,neutrón,electrón,masa,densidad,radiactivo,dureza,ebullición.
EXPLICACIÓN:
El átomo es una unidad formada por tres
partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Estos
están organizados en núcleo y corteza.
- El núcleo está formado por protones y neutrones,
que está en el centro del átomo, y es el responsable de la mayoría del peso del
átomo; los protones están cargados positivamente, mientras que los neutrones
son neutros por lo que el núcleo está cargado positivamente.
- La corteza está formada por los electrones,
que son partículas pequeñas, cargadas negativamente que giran alrededor del
núcleo formando órbitas (como la de los planetas) pero sin llegar a caer nunca
al núcleo del átomo. La corteza del átomo es la encargada de interaccionar con
la corteza de los demás átomos ya que se encuentra en la parte exterior de los
átomos.
ALGUNAS DE LAS PROPIEDADES SON:
- El número atómico (Z) indica el número de protones que forman el núcleo de un átomo. Así, por ejemplo, todos los átomos de hierro tendrán 26 protones en su núcleo. Además, si no nos indican lo contrario, los elementos químicos se encuentran en estado neutro, es decir, la carga positiva (protones) y negativa (electrones) es la misma, por lo que todos ellos tendrán también 26 electrones.
Ejemplo:
2. El número másico o peso atómico (A) indica el número total de protones y neutrones que forman el núcleo de un átomo. Como ya hemos indicado antes, el peso de los electrones es prácticamente bajo comparado con el de los protones y neutrones, por lo que el número másico nos indica de forma indirecta el peso del átomo en cuestión.
Siguiendo con el ejemplo del hierro, si consultas la tabla periódica de los elementos verás que el peso atómico de este elemento es 55.85, lo que quiere decir que todos los átomos de ese elemento tendrán ese peso.
Para calcular la cantidad de neutrones ( N ) que posee un átomo debe hacerse:
A - Z ( numero másico menos numero atómico) consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes.
Ejemplo:
A:55,85
Fe
Z: 26
Calculemos el numero de neutrones: ( A - Z ), entonces:
55,85 - 26 = 28,85 neutrones; así mismo la cantidad de protones seria: 26.
La ubicación correcta de las cantidades del numero másico y atómico es la siguiente:
ACTIVIDAD
1. Consulta el vocabulario
2. Realiza lectura de la pagina: 29 del modulo,resalta lo mas importante y elabora un mapa conceptual.
3. Completa la tabla:
ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS
ÁTOMOS
|
elemento
|
Cantidad de electrones
( e )
|
Cantidad de protones
( P )
|
Cantidad de neutrones
( N )
|
Numero másico
( A )
Masa atómica
|
Numero atómico
( Z )
|
Representación
(A, Z y símbolo del
elemento)
|
SODIO
|
|
|
|
|
|
|
POTASIO
|
|
|
|
|
|
|
ARGÓN
|
|
|
|
|
|
|
CRIPTÓN
|
|
|
|
|
|
|
MAGNESIO
|
|
|
|
|
|
|
CALCIO
|
|
|
|
|
|
|
CLORO
|
|
|
|
|
|
|
BROMO
|
|
|
|
|
|
|
CARBONO
|
|
|
|
|
|
|
OXÍGENO
|
|
|
|
|
|
|
FÓSFORO
|
|
|
|
|
|
|
TEMA 3: Algunas propiedades de los átomos:
1) Isotopos
2) Isobaros
3) Masa atómica
SEMANA:
27 ABRIL AL 1 MAYO DE 2020
EXPLICACIÓN:
I 1) ISOTOPOS: Son los átomos de un mismo elemento, es decir, que tienen igual cantidad de protones ( # atómico "Z" ) y diferente # de neutrones, por tanto, diferente numero de masa "A".
Ejemplo:
2) ISOBAROS: Observa la notación del átomo de Níquel (Ni) y cobalto ( Co ).
58,69 58,93
Ni Co
Puede notar que estos elementos son diferentes.Uno es Níquel y el otro es Cobalto,tienen diferente numero atómico ( Z), pero tienen prácticamente igual el numero másico (A), pues si redondeamos a los dos elementos, A = 59
. Los elementos que poseen el mismo numero másico se denominan isobaros.
3) La masa atómica: puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo).
Los electrones no se tienen en cuenta pues que su masa es prácticamente despreciable. Un elemento puede presentarse en la naturaleza como isótopos diferentes…( Un isótopo tiene el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones) , de ahí que su masa atómica (isotópica) sea diferente. Lo que conocemos por masa atómica de un elemento sería la media ponderada de las masas de los diferentes isótopos, en función de su presencia en la naturaleza.
n
ACTIVIDAD
3) siguiendo el ejemplo de los isotopos del carbono de la parte de arriba, elabora una gráfica para los siguientes isotopos diferenciando los protones y neutrones.
4)
TEMA 4:
ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS.
1) Masa molecular.
2) Número de Avogadro: concepto de mol.
EXPLICACIÓN:
CONCEPTOS CLAVES:
- Masa es
una magnitud de
carácter físico que refleja cuánta materia se encuentra contenida en
un cuerpo. En el Sistema
Internacional, su unidad recibe el nombre de kilogramo (kg.).
- Molecular, por su
parte, refiere a lo vinculado a las moléculas (la
partícula más chica que dispone de la totalidad de las propiedades químicas y
físicas de una sustancia).
VEAMOS:
1) La masa molecular, en otras palabras, es la suma de
las masas atómicas en una molécula. Para calcularla, es necesario saber las
masas atómicas de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto.
A la hora de efectuar la citada suma es importante que
sepamos que si las cifras decimales son superiores al 0,5 entonces el número
másico lo que hará será aproximarse a la unidad entera que le siga.
Ejemplo:
El número atómico del oxígeno es 15,999, lo que supone que al final se establezca que dicho número
es el 16.
Comenzando por uno de los lados de la fórmula, hay que
multiplicar el subíndice de cada elemento por la masa atómica del mismo. Una
vez completadas todas las multiplicaciones, se deben sumar los resultados y de
esa manera se obtiene la masa molecular, expresada en unidades de masa
atómica (uma).
CALCULEMOS LA MASA MOLECULAR DEL AGUA, ( H2O ) :
La fórmula química es H20: dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno.
La masa atómica del hidrógeno es 1 uma.
la masa atómica
del oxígeno es 16 uma.
La masa molecular del agua, por lo tanto, es
(2 x 1 uma) + 16 uma = 18 uma.
VEAMOS OTROS EJEMPLOS ( PAINT )...
ACTIVIDAD
Calcular la masa molecular para los siguientes compuestos:
a) C 12 H22 O11
b) H2SO4
c) K2CrO4
d) C2H2 Cl2
e) (C6H5 )4 Si
f) (NH4)2Cr2O7
TEMA:
ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS.
2) Número de Avogadro: concepto de mol.
CONCEPTO DE MOL:
Se conoce con el nombre de mol a una de las
magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional
de Unidades. Esta unidad se
utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un
determinado sistema.
El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de
sustancia que posee un número específico de entidades de carácter elemental
como átomos se
pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que
el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por
ejemplo) que se reflejan en un mol de sustancia es una constante que no guarda
relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha
cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.
Esta constante, bautizada en homenaje al científico de
origen italiano Amedeo
Avogadro (1776–1856), permite contabilizar
partículas microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como es el caso de
la masa).
Un personaje este, Conde de Quaregna y Cerreto, que además
ejerció como profesor en la Universidad de Turín en el área de Física y que con
dicha ley de Avogrado consiguió realizar una importante aportación a las
ciencias. Básicamente con la misma lo que estableció fue que idénticos
volúmenes de gases que se encuentran en las mismas condiciones, en lo que
respecta a la temperatura y a la presión, contarán con el mismo número de
partículas.
El número de Avogadro, por lo tanto, ayuda a que los
expertos en Química expresen el peso de los átomos. La ecuación señala que un
mol equivale a 6,022 x 10 elevado a 23 partículas. Se trata de una
cifra inmensa capaz de reflejar una enorme cantidad de partículas.
Al expresar el total de átomos que se identifican en doce
gramos de carbono-12, la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento
siempre coincide con el peso atómico en unidades de masa atómica del mismo
elemento. Esto quiere decir que el número de Avogadro permite realizar
conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
En química, se denomina número de
Avogadro o Constante de Avogadro al número de partículas
constituyentes de una sustancia (normalmente átomos o moléculas) que
se pueden encontrar en la cantidad de un mol de
dicha sustancia. Dicho en términos más simples, es un factor de proporción que
pone en relación la masa (cantidad
de materia) típica de una sustancia y la masa presente en una muestra de la
misma.
EXPLICACIÓN EN PAINT....
ACTIVIDAD
1. Realizar lectura del texto y elaborar un mapa conceptual.
2. observar el siguiente video y escribir un resumen de lo aprendido.
link:
TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
SEMANA: 16 AL 19 JUNIO DE 2020
EXPLICACIÓN:
 |
| DIAGRAMA DE MOELLER |
La Configuración Electrónica de los
elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los
niveles y subniveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se
produce en orden creciente de energía, es decir, desde los
orbitales de menor energía hacia los de mayor energía.
Recordemos que los orbitales son las regiones alrededor del
núcleo de un átomo donde hay mayor probabilidad de encontrar los electrones.
¿Cómo se escribe la Configuración Electrónica?
La Configuración Electrónica se escribe ubicando la
totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de
energía.
Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5,
6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía
denominados s, p, d y f.
Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2
contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los
niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.
Así, el nivel 1 contiene solamente al subnivel s; el nivel 2
contiene subniveles s y p; el nivel 3 contiene subniveles s, p y d; y los
niveles 4 a 7 contienen subniveles s, p, d y f.
¿Cuál es la cantidad máxima de electrones que puede
alojar cada subnivel?
El subnivel s aloja un máximo de 2
electrones.
El subnivel p aloja un máximo de 6
electrones.
El subnivel d aloja un máximo de 10
electrones.
El subnivel f aloja un máximo de 14
electrones.
¿Cómo se utiliza el Diagrama de Moeller o Regla de las
Diagonales?
|
| DIAGRAMA DE MOELLER |
Para utilizar la regla de las diagonales simplemente debes
seguir las líneas diagonales del diagrama desde arriba hacia abajo. Eso
marcará el orden de llenado de los subniveles de energía. La cantidad
de electrones se escribe como superíndice. Una vez que un subnivel de
energía está "completo" de electrones se pasa al subnivel siguiente
Ejemplos de Configuración Electrónica
Escribir la Configuración Electrónica del Manganeso (Mn):
PASO 1: Lo primero que debemos conocer es el Número
Atómico (Z) del elemento en cuestión, en este caso, el Manganeso
el cual nos indica la cantidad de protones.
Al tratarse de un átomo neutro, la cantidad de protones será
igual a la cantidad de electrones.
PASO 2: El siguiente paso será ubicar la
totalidad de los electrones en los orbitales correspondientes utilizando la
Regla de las Diagonales.
Veamos: El Manganeso (Mn) tiene un número atómico Z=25, es
decir, que tiene 25 protones y 25 electrones.
Siguiendo la Regla de las Diagonales escribimos la
configuración electrónica (CE) del Mn de la siguiente manera:
OTROS EJEMPLOS EN PAINT...
ACTIVIDAD
Realiza la configuración electrónica de:
a) litio
b) aluminio
c) fosforo
d) cromo
e) vanadio
